高2・3理系は解けて当然?!のこの問題
問題
濃度5.00×10^-2 mol/Lのシュウ酸水溶液20.0mLをコニカルビーカーにとり，6mol/Lの硫酸水溶液を約20mL加えて酸性にし，水を加えて液量を約70mLにした。この溶液を70℃前後に温め，かき混ぜながら濃度不明の過マンガン酸カリウム水溶液をゆっくり滴下した。過マンガン酸カリウム水溶液を12.5mL滴下したとき，溶液の色の変化が見られ，これを滴定の終点とした。
過マンガン酸カリウム水溶液のモル濃度を求めよ。
解答・解説
MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O ……①
(COOH)₂ → 2CO₂ + 2H⁺ + 2e⁻ ……②
反応式の係数比より，KMnO₄と(COOH)₂は，2：5の物質量比で過不足なく反応するから，KMnO₄の濃度をx [mol/L]として，
(x × 12.5/1000) : (5.00 × 10⁻² × 20.0/1000) = 2：5
x = 3.20 × 10⁻² [mol/L]
挑戦したみなさん！解けましたか…？
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